Semaine 16 : du 14/01 au 19/01 

·         Mercredi 16/12

Pas de TP

TD RMN. Exercices 2 à 7.

·         Jeudi 17/12

Cours 2h : Fin du TD SA2

TD 1h : fin du TD RMN.  

·         Vendredi 18/12

Cours 1h30 :

CO3. Liaison simple carbone-oxygène

I.                   Présentation

1.      Nomenclature (alcools/éthers)

2.      Structure et propriétés (géométrie, polarité, liaison H)

3.      Réactivité

II.                Alcool réactif nucléophile

1.      Préparation des alcoolates

2.      Synthèse de Williamson

III.             Alcool substrat électrophile

1.      Position du problème (nécessité d’activer la fonction alcool)

2.      Transformation d’un alcool en dérivé halogéna

a.       Action de HX

 

Semaine 15 : du 07/01 au 12/01 

·         Mercredi 09/01

TP n°10 : titrages pH-métriques

Titrage de l’acide phosphorique par la soude. Titrage de l’acide tartrique (simulation dozzzaqueux)

·         Jeudi 10/01

Cours 2h

Cours RMN

I.                   Principe

1.      Notion de spin nucléaire

2.      Levée de dégénérescence

3.      Résonance

4.      Mise en œuvre expérimentale

II.                Application à la détermination de structures

1.      Déplacement chimique

2.      Courbe d’intégration

+ Correction DS n°4

TD 1h : Exercice 1 du TD SA3

·         Vendredi 14/12

Cours 1h30 : Suite du Cours RMN

       II.     3. Couplage spin spin

Début du TD RMN : exercice 1

Semaine 14 : du 17/12 au 22/12 

·         Mercredi 19/12

TP n°9 : TP cours titrages pH-métriques. Logiciel de simulation Dozzzaqueux

I.                   Généralités sur les titrages

Notion de point équivalent. Méthodes de suivi.

II.                Titrage d’un acide fort par une base forte .

·         Titrage pH-métrique. Détermination du point équivalent (Méthode de la dérivée et Méthode de Gran). Etude de la courbe pH=f(V). Influence de la dilution.

·         Titrage conductimétrique. Etude de σ = f(V). Notion de conductivité corrigée du facteur de dilution.

III.             Titrage d’un acide faible par une base forte

Titrage pH-métrique. Détermination du point équivalent (méthode de Gran). Etude la courbe pH=f(V). Domaine de Henderson. Influence de la dilution. Influence du pKa.

·         Jeudi 20/12

Cours 2h

Exposé : découverte du pH par Sorënsen

Fin du TP cours titrages pH-métriques

IV.              Titrages de polyacides

1.      Titrages simultanés ou séparés

2.      Exemple : titrage d’un mélange acide chlorhydrique/acide acétique

V.                 Indicateurs colorés

TD 1h : TD SA2

·         Vendredi 21/12

Cours 1h30 :  Fin du TD SA2

DM n°8 à rendre pour 10/01

Semaine 13 : du 10/12 au 15/12 

·         Mercredi 12/12

Cours 2h : absence prof de physique

Interrogation de cours n°6

Suite SA2

I.                   Calcul de pH avec la méthode de la RP

1.      Cas d’un monoacide fort

2.      Cas d’une monobase forte

3.      Cas d’un monoacide faible

4.      Cas d’une monobase faible

Pas de TP : 2h30 de TD

TD CO3 : exercices 3, 4 et 5

·         Jeudi 13/12

Cours 2h : Suite SA2

IV.  5. Cas d’un mélange acide/base conjuguée

       6. Cas d’un ampholyte

       7. Cas d’un mélange d’acides

       8. Cas d’un polyacide

TD 1h : fin du TD CO3. Exercices  6 et 7.

·         Vendredi 14/12

Cours 1h30 : TD SA2

·         Samedi 15/12

DS n°4


Semaine 12 : du 03/12 au 08/12 

DM n°7 pour le 14/12

·         Mercredi 05/12

2h de cours 

CO3. Double liaison carbone-carbone

I.                   Présentation

II.                Addition ionique sur la double liaison C=C

1.      Addition du dibrome

2.      Addition de HBr

TP n°8 : Bromation du stilbène avec du tribromure de pyridinium.

·         Jeudi 06/12

Cours 2h : Suite CO3

3.      Hydratation des alcènes

III.             Addition radicalaire de HBr

TD 1h : TD CO3. Exercices 1 et 2.

·         Vendredi 07/12

Cours 1h30 :

SA1. Préambule aux solutions aqueuses.

·         Quotient de réaction et Notion d’activité d’une espèce.

·         Equilibre chimique. Constante d’équilibre thermodynamique. Prévision du sens d’évolution d’un système par comparaison de Qr et K°.

·         Différents types d’équilibres en solution aqueuse (présentation sous forme de couple donneur/accepteur)

SA2. Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

I.                   Historique

II.                Force des acides et des bases dans l’eau (Ka/Kb, échelles)

III.             Echelle de pH dans l’eau (définition, diagramme de prédominance, de distribution)


Semaine 11 : du 26/11 au 01/12 

·         Mercredi 28/11

TP  n°7 : chromatographie sur colonne. Séparation des pigments d’épinards.

·         Jeudi 29/11

Cours 2h

Interro de cours n°5

Suite CO2.

      III.     4 . Compétition E1/E2

I.                   Compétition SN/E

Début TD CO2 : exercice 1

Exposé : La chimie prébiotique

TD 1h : TD CO2  fin exo 1 + exo 2

·         Vendredi 30/12

Cours 1h30 : TD CO2. Exercices 3 et 4

+ Correction DS3


Semaine 10 : du 19/11 au 24/11 

·         Mercredi 21/11

TP Cours n°6 : introduction à la réactivité des dérivés halogénés

Comparaison de la réactivité de différents dérivés halogénés :

-          Avec NaI dans l’acétone

-          Avec du nitrate d’argent éthanolique

Réflexion sur les mécanismes SN2 et SN1.

·         Jeudi 22/11

Cours 2h

CO2. Liaison simple carbone halogène

I.                   Présentation des halogénoalcanes

1.      Nomenclature

2.      Etat naturel et usages

3.      Propriétés de la liaison C-X : longueur, énergie, moment dipolaire, polarisabilité

4.      Réactivité des dérivés halogénés

II.                Substitution nucléophile

1.      Introduction

2.      Comparatif SN1/SN2 (bilan du TP cours) : mécanisme, profil, stéréochimie, influence du nucléophile, du nucléofuge, du substrat

 

·         Vendredi 23/11

Cours 1h30 : suite CO2

III.             Eliminations

1.      Introduction (bilan et régiosélectivité)

2.      E2

3.      E1

DM n°6 à rendre pour le 30/11

Semaine 9 : du 12/11 au 17/11 

·         Mercredi 14/11

Cours 2h. Suite TP Cours n°5 

II.                 4. Cyclohexane (suite)

III.             Stéréoisomères de configuration

 A.     Enantiomères

1.      Mise en évidence

2.      Notion de chiralité

3.      Propriétés des énantiomères (activité optique)

4.      Nomenclature

·         Jeudi 15/11

Fin du TP cours n°5

B.     Diastéréoisomères

1.      Molécule possédant une double liaison

2.      Molécules possédant plusieurs carbones asymétriques

C.     Dédoublement de racémique

TD CC3 : Exercices 1 et 3

TD 1h.  Exercice 4 du TD CC3

·         Vendredi 16/11

Cours 1h30

Exercices 2, 3 et 5 du TD CO1 

·         Samedi 17/11

DS n°3

Semaine 8 : du 22/10 au 27/10 

·         Mercredi 24/10

TP Cours n°5 : CO1. Stéréochimie.

I.                   Représentation d’une molécule

1.      Formule brute

2.      Formules planes

3.      Représentation de la structure spatiale ( Cram, perspective, Newman)

4.      Isoméries

5.      Stéréoisoméries

II.                Stéréoisomérie de conformation

1.      Définitions

2.      Ethane

3.      Butane

4.      Cyclohexane

 

·         Jeudi 25/10

Cours 2h. Suite CC3

II.                Mécanismes réactionnels

1.      Intermédiaires de réactions

2.      Approximations utilisées

3.      Différents types de mécanisme

III.             Exemples

1.      Mécanisme par stades : décomposition de N2O5

2.      Mécanisme en chaînes ; synthèse de HBr

TD 1h : exo 3 de CC2

·         Vendredi 26/10

Cours 1h30. Suite CC3.

Fin du III.2.

Exercices 2 du TD CC3.

DM n°5 pour le 16/11

Semaine 7 : du 15/10 au 20/10 

·         Mercredi 17/10

TP n°4 : Etude cinétique d’une saponification.

Cas d’un mélange stœchiométrique. Suivi conductimétrique. Influence de la température.

·         Jeudi 18/10

Pas de cours (sortie au Louvre) 

·         Vendredi 19/10

Interrogation de cours n°4

Cours CC3. Mécanismes réactionnels.

I.                   Notion d’acte élémentaire

1.      Définition

2.      Propriétés

3.      Profil réactionnel

TD 1h : exo 2 CC2

Semaine 6 : du 08/10 au 13/10 

·         Mercredi 10/10

TP n°3 : Etude cinétique de la décomposition du cristal violet.

Démarche d’investigation. Suivi spectrophotométrique. Mettre en œuvre la méthode différentielle et la méthode intégrale pour déterminer les ordres partiels de la réaction.

·         Jeudi 11/10

Cours 2h 

CC2. Cinétique des réactions complexes

I.                   Cas d’un équilibre chimique

Cas de deux réactions d’ordre 1. Mise en équation. Résolution. Aspect graphique

Notion de contrôle thermodynamique

II.                Réactions parallèles

1.      Cas de deux réactions parallèles d’ordre 1 non renversables

Mise en équation. Résolution. Aspect graphique. Notion de contrôle cinétique

2.      Cas de deux réactions parallèles d’ordre 1 renvsersables.

Aspect graphique. Contrôle cinétique vs contrôle thermodynamique.

TD 1h : exo 1 CC2.

·         Vendredi 12/10

Cours 1h30. Suite CC2.

III.             Réactions successives

Cas de deux réactions successives d’ordre 1. Mise en équation, résolution. Aspect graphique.

Approximations en fonction de k1 et k2 : AEQS, AECD

DM n°4 à rendre pour le 26/10

Semaine 5 : du 01/10 au 07/10 

·         Mercredi 03/10

TP n°2 : Séparation d’un mélange acide benzoïque/benzaldéhyde

2ème partie : mise en œuvre du protocole établi la semaine passée

·         Jeudi 04/10

Cours (4h) (remplacement du 18/10)

Suite CC1

I.                   Méthode de détermination des ordres

 

1.      Cas où la vitesse ne dépend que d’une seule concentration           

a.       Méthode intégrale

b.      Méthode différentielle

c.       Méthode des vitesses initiales

d.      Méthode des temps de demi-réaction

2.      Cas la vitesse dépend de plusieurs concentrations

a.       Mélange stœchiométrique

b.      Dégénérescence de l’ordre

Exercice 1 et 2 du TD CC1

TD 1h  : exercice 3 et 4

·         Vendredi 06/10

Cours (1h30)

Exercices 5 et 6 du TD CC1

DM 4 à rendre pour vendredi 12/10

 

Semaine 4: du 24/09 au 29/09 

·         Mercredi 26/09

TP n°2 : Séparation d’un mélange acide benzoïque/benzaldéhyde

1ère partie : établir un protocole.

·         Jeudi 27/09

Cours (2h)

Interrogation de cours n°2

Correction exercices 1 et 3 du TD AM4

CC1 Cinétique formelle

I.                   Vitesse de réaction

1.      Hypothèses

2.      Vitesse d’apparition/disparition d’un constituant

3.      Vitesse de réaction

II.                Facteurs cinétiques

1.      Influence de la température

2.      Ordre d’une réaction

TD 1h

Fin du TD AM4 : exercices 2, 4, 5 et 6

·         Vendredi 27/09

Cours (1h30)

Suite CC1

3.      Autres facteurs : pression partielle, radiation lumineuse, catalyseur.

III.             Etudes des réactions d’ordre zéro, un ou deux

1.      Réaction d’ordre zéro

2.      Réaction d’ordre un

3.      Réaction d’ordre deux.

DM n°2 à rendre pour le vendredi 05/10

Semaine 3: du 17/09 au 23/09 

·         Mercredi 19/09

TP n°1 : Evolution des propriétés chimiques dans la classification périodique

Etude des alcalins, des halogènes, et des oxydes de la 3ème ligne.

·         Jeudi 20/09

Cours (2h)

Suite de AM4.

     4.    Limite du modèle de l’octet : hypervalence, cas des métaux de transition

II.        Liaison covalente délocalisée : mésomérie.

1.      Formes mésomères. Exemples de l’ion carbonate, et du benzène.

2.      Sélection des formes mésomères

 

III.             Géométrie des molécules : méthode VSEPR

1.      Principe de la méthode

2.      Géométrie des doublets

3.      Géométrie de type AXnEm

4.      Modification des angles de liaisons (double liaison, doublet non liant, électronégativité)

TD (1h)

Exercice 1 du TD AM4

·         Vendredi 20/09

Suite AM4

IV.              Paramètres structuraux

 1.      Longueur de liaison

2.      Energie de liaison

3.      Moment dipolaire

4.      Polarité d’une molécule.

 

V.                 Effets inductifs

1.      Effet inductif

2.      Effet mésomère

+ exercice 3 du TD AM4 (à terminer)

 

Pour le jeudi 26/09 : exercices 1 à 4 du TD AM4.

Semaine 2: du 10/09 au 16/09 

·  Mercredi 12/09

Cours (30 min)

Fin AM2

4.      Electrons de cœur/électrons de valence

5.      Configuration électronique des ions

TD 2h : fin des TD AM1 et AM2

·         Jeudi 13/09

Cours (2h)

Interrogation de cours (15 min)

AM3 Classification périodique des éléments

I.                    Historique

II.                 Structure de la classification

III.               Evolution des propriétés atomiques

1.      Energie d’ionisation (définition, évolution, analyse, irrégularités)

2.      Affinité électronique (définition, évolution, analyse, irrégularités)

3.      Electronégativité (définition de Mulliken, évolution)

DM n°1 à rendre le 20/09

TD (1h)

TD AM3

·         Vendredi 14/09

Cours (1h30)

Suite AM3

III.            4.    Rayon atomique (déf, rayon covalent, ionique et métallique)

5.      Polarisabilité et pouvoir polarisant.

AM4. Structure électronique des molécules – 1ère approche

I.                   Modèle de Lewis de la liaison covalente

1.      Liaison covalente

2.      Règle de l’octet

3.      Représentation de Lewis

4.      Limites du modèle de l’octet  (acides de Lewis) – à terminer.

Semaine 1: du 04/09 au 08/09 

·         Mardi 04/09

Cours (1h)

AM1 Hydrogène et Hydrogénoïdes

I.         Constitution de l’atome

1.      Historique

2.      Les constituants de l’atome

3.      Eléments chimiques

II.      Quantification de l’énergie atomique

1.      Spectroscopie atomique

·         Mercredi 05/09

Cours (2h)

AM1 (suite)

2.      Quantification de l’interaction matière-rayonnement

3.      Modèle de Bohr

            III.             Description quantique

            1.      Principe d’incertitude

            2.      Fonction d’ondes et probabilité de présence

            3.      Notion d’orbitales atomiques

 

·         Jeudi 06/09

Cours (2h)

AM1 (suite)

            IV.              Description des OA

            1.      Nombres quantiques

            2.      Niveaux d’énergie

            3.      Représentation

Visualisation des OA à l’aide du logiciel Orbital Viewer

·         Vendredi 07/09

TD AM 1 (1h) : exercices 1 et 2

Cours (2h)

AM2 : Atomes polyélectroniques

I.                   OA des atomes polyélectroniques

1.      Approximation orbitalaire

2.      Approximation de champ moyen

3.      Conséquences : nouvelles fct d’ondes, levée de dégénérescence 

    II.                Le spin

        III.             Configuration électronique

1.      Principe de Pauli

2.      Règle de Kleshkovski

3.      Règle de Hund

Pour le mercredi 12/09 : exercices 3 et 4 du TD AM1, et 1 à 3 du TD AM2

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